Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

The Documents

Sunday, June 12, 2011

Kelarutan Suatu Garam Terhadap Ion Tidak Sejenis

Kebanyakan soal - soal tentang kelarutan garam terhadap ion adalah suatu garam dilarutkan kedalam suatu larutan yang mengandung ion sejenis. Namun, apa yang terjadi apabila garam tersebut dilarutkan dalam suatu larutan yang tidak mengandung ion sejenis?
Apakah ada pengaruhnya?
Jawabannya: Tentu saja ada.

Semisal
AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)
Dengan Ksp = [Ag+] [Cl-]

Seperti yang kita ketahui bahwa garam apabila dilarutkan kedalam suatu pelarut (Contoh: Air) akan membentuk suatu kesetimbangan terhadap ion - ionnya.
Konsentrasi masing - masing ion dapat diketahui dengan adanya data derajat ionisasi, jumlah mol awal garam, dan volume wadah.

Konsentrasi masing - masing ion suatu kesetimbangan apabila dilarutkan dalam suatu larutan yang mengandung ion tidak sejenis dapat dicari dengan menggunakan persamaan Aktivitasnya (A) dengan Aktivitas (A) = Koefisien Aktivitas (γ) x Konsentrasi Ion dalam larutan jenuhnya (Pelarut air).

Dengan Ksp = [Ag+] [Cl-]
Ksp =(AAg+) (ACl-)
Ksp = Ag+) [Ag+] (γCl-) [Cl-]
Atau
Ksp = Ag+) (γCl-) [Ag+] [Cl-]

Apabila kita diminta mencari Potent Koefisien Aktivitas suatu Ion Di dalam Suatu Larutan dengan Ion Tidak Sejenis (pγi), Nilai potent tersebut senilai dengan:

(pγi) = - log γi

(Persamaan Debye-Hückel)

Dengan:
Z = Bilangan Oksidasi
= Kekuatan Ion - Ion Tidak Sejenis
= Diameter Efektif Ion

Dan:

Dengan
C = Konsentrasi masing - masing ion tidak sejenis.
Z = Bilangan Oksidasi masing - masing ion tidak sejenis.

Apabila diketahui ion garam yang terbentuk adalah ion sederhana (Contoh: Ag+), bukan ion kompleks (Contoh: Ag(NH3)+), perhitungan Potent dapat dicari dengan persamaan:


Untuk lebih tahu tentang Persamaan Debye-Hückel, anda dapat membuka link ini:
http://en.wikipedia.org/wiki/Debye%E2%80%93H%C3%BCckel_equation

Contoh Soal:

SOAL 1
Ksp AgCl didalam larutan jenuhnya adalah 1,8 x 10^-10. 255 gram Garam AgCl dilarutkan dalam larutan 0,2 M Zn(NO3)2 250 mL. Penambahan garam dianggap tidak menambah volume larutan dan asumsikan tidak ada ion kompleks yang terbentuk dari penambahan ini. Tentukan Qsp AgCl didalam larutan tersebut! (Jawaban: 2,923 x 10^-11)

SOAL 2

Satu gram NaCl dilarutkan dalam campuran 90 mL larutan HCl pH = 1 & 10 mL larutan 0,1 asam asetat ( Ka =1,8.10^-5 ), pH campuran larutan itu adalah? (Jawaban: pH = 1,256)

2 comments:

  1. ini yang aku cari...
    tapi aku masih ga ngerti dg rumus tsb. ada rumus yg lbih mudah lagi?

    ReplyDelete
  2. Maaf, ini sudah rumus yang paling sederhana

    ReplyDelete