Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

The Documents

Sunday, June 12, 2011

Laju Reaksi Terintegrasi

Salah satu metode untuk menentukan orde reaksi atau tetapan laju reaksi adalah dengan metode integral. Bagi para pecinta kimia yang “Anti” matematika jangan khawatir karena persamaan integral yang digunakan tidak terlalu aneh – aneh kok, hehehe. . .

Semisal diketahui suatu persamaan reaksi:
aA(g) --> B(g)

dan Anda diminta untuk membuktikan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi orde 1, tentu anda tidak bisa menentukan orde reaksinya dengan cara perbandingan dikarenakan hanya ada satu jenis reaktan yang ada. Karena itu kita membutuhkan suatu metode lain yang dikenal dengan metode integral.

Kita tahu bahwa laju reaksi rata – rata dari reaksi diatas adalah:


Disini, kita akan menggunakan orde reaksi zat A. Sehingga persamaan integrasinya:


Untuk menentukan nilai C (Konstanta), kita asumsikan reaksi berlangsung pada t = 0 (Reaksi mula – mula). Sehingga:



Maka:



Dengan demikian, kita dapat membuktikan reaksi tersebut adalah reaksi orde satu dengan memasukkan data – data konsentrasi A terhadap waktu.

Keterangan:
a dan k merupakan konstanta dalam persamaan ini sehingga mereka tidak dapat diintegrasikan.

Apabila kita diminta untuk membuat persamaan laju reaksi terintegrasi dengan orde n, tentu dengan data – data yang sudah diketahui, kita harus menggambarkan dulu grafik ln[X] terhadap waktu. Dan kita dapat menentukan orde reaksinya dari grafik yang dihasilkan.

Reaksi Orde Nol


Reaksi Orde Satu


Reaksi Orde Dua


Persamaan laju reaksi terintegrasi untuk orde n dengan n tidak sama dengan 1.
aA(g) --> B(g)




Persamaan ini dapat digunakan untuk membutikan reaksi orde berapapun dengan n tidak sama dengan 1.

PS: Jika anda merasa bingung dengan persamaan integrasi ini, harap tidak menanyakan kepada saya karena matematika bukan bidang saya. Yang terpenting persamaan ini sudah diuji kebenarannya dan dapat diaplikasikan pada soal – soal kimia yang berhubungan. Terima kasih.

Contoh Soal:

2 N2O5(g) --> 4 NO2(g) + O2(g)­

Pada suhu 45oC. Diketahui 2,33 M gas dinitrogen pentaoksida terurai menjadi gas nitrogen dioksida dan gas oksigen dengan data konsentrasi gas dinitrogen pentaoksida terhadap waktu:




Tentukan tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut dan tentukan pula persentase sisa konsentrasi gas N2O5 pada t = 2000 s! (Jawaban: k = 3,115 x 10^-4 s^-1 dan 28,76%)

No comments:

Post a Comment