Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

The Documents

Sunday, June 12, 2011

Nilai pH Asam Basa Sangat Encer

Kita dapat mengetahui dengan cepat nilai pH dari suatu asam atau basa jika zat tersebut memiliki rentang konsentrasi normalitas 10^-1 hingga 10^-7 (Itupun tentu dengan mengasumsikan berbagai keadaan yang ada). Tapi bagaimana jika konsentrasi normalitasnya 10^-8 kebawah?

Pertanyaan gampang, berapa pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 5 x 10^-8 N?
Jika anda menjawab 8 - log 5, anda jelas tidak mengerti konsep asam basa!
Ingat: Suatu larutan dapat dikatakan asam apabila memiliki nilai pH < 7 (Pengertian Asam - Basa dengan persamaan Sorensen).

Jadi bagaimana kita menghitung pH larutan HCl tersebut?

Jawaban:
Perlu kita ketahui bahwa HCl dalam larutan berair berartu tidak hanya terdiri dari H+ dan Cl- saja. Tentu terdapat Ion H+ dan OH- dari air. Dan pada suhu ruangan (298 K), nilai pKa dari Air Murni adalah 14, sehingga:

pKw = pH + pOH
[H2O] = [H3O+] [OH-]

Dengan [H3O+] atau [H+] merupakan konsentrasi total ion hidronium (ion hidrogen) dari asam dan air. Semisal [H+] air = [OH-] = x.

[10^-14] = [x + (5x10^-8)] [x]
Sehingga kita menemukan sebuah persamaan kuadrat:

x^2 + (5x10^-8)x - (10^-14)

dan anda dapat menemukan nilai X dengan rumus persamaan kuadrat ABC. (Hitung sendiri ya, lagi malas, hehehe...)

Setelah anda menemukan nilai X, maka anda akan menemukan nilai [H3O+] yang sebenarnya sehingga anda dapat menentukan nilai pH dari larutan HCl 5 x 10^-8 N. Biasanya nilai pH larutan semacam ini akan bernilai mendekati 7 (6,9999) dikarenakan konsentrasi ion yang sangat kecil. Tetapi selama nilai pH tersebut dibawah 7, berapapun nilainya larutan tersebut tetap terdefinisi sebagai Asam.

Dan begitupula dengan larutan Basa.

Contoh soal:
Tentukan nilai pH dari larutan NaOH 10^-10 N! (Jawaban: pH = 7,0021)



Naah satu pertanyaan lagi: Bagaimana anda menentukan nilai pH dari larutan Asam atau Basa pekat (1 M keatas) ?
Jawaban:
Persamaan Sorensen hanya berlaku untuk larutan encer saja, untuk menentukan nilai Potent dari larutan pekat, anda dapat mencari tahu di:

Fungsi Keasaman Hammet:
http://id.wikipedia.org/wiki/Fungsi_keasaman_Hammett

Superasam:
http://id.wikipedia.org/wiki/Superasam

InsyaAllah suatu saat akan saya jelaskan :)

No comments:

Post a Comment