Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

The Documents

Monday, June 13, 2011

Perhitungan Asam - Basa Poliprotik

Subjek kita pada pembahasan kali ini adalah asam fosfat (H3PO4) asam poliprotik lemah ini mempunyai 3 nilai Ka (Tetapan Keasaman) yakni: Ka1 = 7 x 10-3, Ka2 = 6 x 10-8, Ka3 = 4 x 10-13. Kita misalkan terdapat 0,1 M H3PO4 dalam suatu wadah 1 L.

Kebanyakan dari kita akan segera menghitung nilai pH dengan persamaan berikut:

Dengan pH = - log [H+]

Tahukah anda bahwa perhitungan tersebut merupakan perhitungan dengan mengasumsikan bahwa hanya Ka1 saja yang dihitung?

Memang meski kita mengabaikan Ka2 dan Ka3, nilai pH yang didapat tidak akan berbeda jauh dibandingkan kenyataannya (Rendemen 90% keatas). Tetapi bagaimana bila anda diminta untuk menghitung secara kuantitatif? Tentu anda harus menghitung nilai pH secara tepat bukan?

Mari kita hitung nilai pH secara tepat.

PS: Perhitungan ini juga akan berguna apabila kita menemukan asam lemah dengan Ka > 10-5.

Sebelumnya kita tulis dahulu persamaan reaksi ionisasi bertahap asam fosfat:


Sehingga reaksi totalnya berdasarkan hukum Hess dan peraturan penambahan pada kesetimbangan adalah :


Yang menjadi pertanyaan adalah, berapa konsentrasi PO43- ?

Untuk mencari konsentrasinya, kita harus mencari satu per satu dari reaksi kesetimbangan bertahap.

Sehingga:




Sehingga kita akan mendapatkan persamaan kuadrat:

x2 + (7 x 10-3)x - (7 x 10-4) = 0

Dengan persamaan kesayangan kita, yaitu:


Kita akan menemukan nilai x adalah 0,023 M

Lanjuuuuuuttttt……….

(1,38 x 10-9) - (6 x 10-8)y = 0,023y + y2

y2 + 0,023y - (1,38 x 10-9) = 0 (0,023 + 6 x 10-8 Diabaikan menjadi 0,023)

Sehingga y = 6 x 10-8 M

Dan [H3O+] = 0,023 M

Untuk reaksi terakhir:


Sehingga nilai z adalah mendekati 4 x 10-13

Dan nilai [H3O+] total = 0,023 M

Dengan nilai pH = - log [H3O+] = 1,638

Mari kita bandingkan dengan perhitungan langsung:

Sehingga persentase akurasi perhitungan bertahap adalah 96,31%.

Dengan perhitungan bertahap kita juga bisa mengetahui konsentrasi masing – masing ion H2PO4-, HPO42-, dan PO43-.

No comments:

Post a Comment