Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.

Protected by Copyscape Unique Content Checker

The Documents

Monday, June 13, 2011

Persamaan Arrhenius

Svante August Arrhenius (19 Februari 1859 – 2 Oktober 1927) menemukan hubungan antara energi aktivasi terhadap tetapan laju reaksi dan suhu mutlak. Dengan persamaannya adalah sebagai berikut:


k = tetapan laju reaksi

e = Eksponen

Ea = Energi aktivasi (J)

R = Tetapan gas universal (8,314 J mol-1 K-1)

T = Suhu mutlak (K)

Seperti yang kita ketahui bahwa tetapan laju reaksi dapat berubah tergantung suhu disaat reaksi tersebut berlangsung. Dari sini kita akan menentukan persamaan Arrhenius yang merupakan perbandingan dua suhu berlainan.

Apabila T1 tidak sama dengan T2, maka tetapan laju reaksi pada perbedaan suhu tersebut adalah:

Selain persamaan Arrhenius, diketahui juga beberapa persamaan lainnya yang struktur persamaannya mirip dengan persamaan ini, yaitu:

Persamaan Van’t Hoff

Persamaan ini berguna untuk menentukan tetapan kesetimbangan dalam suhu yang berlainan.

Persamaan Clausius – Clapeyron

Persamaan ini berguna untuk menentukan ketergantungan tekanan uap suatu cairan terhadap temperatur.

Contoh Soal:

Pada suatu reaksi diketahui tetapan laju reaksinya pada suhu 25oC adalah k sedangkan pada suhu 42oC adalah dua kalinya. Tentukan energi aktivasi reaksi tersebut. (Jawaban: 31,7 kJ mol-1) [IChO 40 Dengan Penyesuaian]

No comments:

Post a Comment