Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

Saturday, August 13, 2011

Hukum Dasar Kimia

Hukum dasar kimia merupakan hal fundamental dan vital bagi para pecinta kimia yang wajib untuk benar - benar dikuasai karena apabila ada satu saja yang tidak dapat dikuasai, pasti dia akan mengalami kesusahan suatu saat. Berikut adalah beberapa teori yang membangun sebuah cabang ilmu kimia analitik bernama stoikiometri.

1. Hukum Kekekalan Massa (Law of Conversation of Mass)
Ditemukan oleh Antoine Laurent Lavoisier. Hukum kekekalan massa berbunyi, "Dalam suatu reaksi, massa sebelum dan sesudah reaksi akan selalu sama."
Bagaimana cara kita membuktikan hukum tersebut?
Caranya adalah dengan menaruh es batu dalam sebuah wadah tertutup dan kemudian ditimbang, panaskan hingga mencair atau menguap. Anda akan menemukan bahwa massa total tidak akan pernah berubah.

2. Hukum Proust (Law of Definite Proportions)
Ditemukan oleh Josept Louis Proust. Hukum Proust berbunyi, "Perbandingan Massa unsur - unsur dalam suatu senyawa adalah sama."
Hukum ini memberikan fakta bahwa dalam pembentukan suatu senyawa, massa unsur - unsur pembentuknya akan selalu dalam suatu perbandingan tertentu, apabila ada zat berlebih (Excess Reagent), maka akan tertinggal sebagai sisa pada akhir reaksi.
Contoh, apabila kita memanaskan 10 gram besi(II) padat bersama 4 gram sulfur, maka akan terbentuk senyawa FeS dengan massa 11 gram dan menyisakan 3 gram besi padat karena perbandingan massa Fe dan S adalah 7:4.

3. Hukum Dalton (Law of Multiple Propostions)
Ditemukan oleh John Dalton (Jujur saja, orang ini selalu muncul dimana - mana, :P). Menurut beliau, "Jika terdapat satu unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur tersebut dalam senyawa berbeda akan membentuk perbandingan bulat dan sederhana."
Sebagai contoh sederhana, Oksigen dan Karbon dapat membentuk senyawa Karbon Monoksida dan Karbon Dioksida. Perbandingan massa oksigen dalam 2 senyawa tersebut adalah 1 : 2.

Ketiga hukum tersebut membicarakan massa sebagai acuannya. Sekarang kita akan membicarakan volume dan jumlah partikel sebagai acuannya.

4. Hukum Gay Lussac
Ditemukan oleh Joseph Gay Lussac. Berbunyi, "Volume gas yang ikut dalam suatu reaksi kimia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding lurus terhadap suatu bilangan bulat dan sederhana."
Sebagai contoh adalah dalam memebentuk gas HCl, kita akan memerlukan gas hidrogen dan gas klorin dalam perbandingan volume 1 : 1 untuk membentuk HCl (H2 : Cl2 : HCl = 1 : 1 : 2).

5. Hipotesis Avogadro
Ditemukan oleh Amedeo Avogadro yang menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas - gas yang sama memiliki jumlah molekul atau partikel yang sama pula."

Sekarang kita mengetahui bahwa bilangan bulat yang dimaksud pada Hukum Gay Lussac adalah koefisien dari senyawa - senyawa dalam suatu reaksi yang juga menunjukan jumlah partikelnya.

Avogadro menemukan bahwa 1 mol suatu partikel terdiri dari 6,02 x 1o^23 partikel dan bilangan tersebut dinamakan sebagai tetapan Avogadro (No) Sehingga mol menyatakan jumlah partikel.

Dan anda tentu harus mengetahui bahwa massa suatu zat merupakan jumlah massa atom / molekul relatif dikalikan terhadap mol.

Untuk memperdalam lagi pengertian anda tentang hukum dasar kimia, akan saya berikan soal - soal yang berhubungan:


SOAL 1 (Sipenmaru 1986)
0,1 mol logam L dipanaskan dengan uap air yang panas, menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. Jika terbentuk 0,1 mol gas hidrogen, maka rumus oksida logam adalah. . .

Jawaban:
Apabila ditulis persamaan reaksinya maka akan tertulis:
L(s) + H2O(g) --> LO(s) + H2(g)

Diketahui mol dari logam L dan Gas Hidrogen, maka dapat kita nyatakan sebagai berikut:
0,1L(s) + H2O(g) --> LO(s) + 0,1H2(g)

Ingat, kita harus menuliskan dalam perbandingan bulat dan sederhana sehingga:
1L(s) + H2O(g) --> LO(s) + 1H2(g)
Sebenarnya, apabila koefisien suatu zat adalah 1, kita tidak perlu menuliskannya.

Sekali lagi perlu diingat bahwa mol menyatakan koefisien dan menyatakan jumlah partikel.

Dari ruas kiri kita temukan bahwa jumlah atom H adalah 2 begitu juga dengan jumlah atom H pada ruas kanan. Jumlah atom L dan O dikiri dan kanan juga telah seimbang sehingga dapat kita simpulkan bahwa rumus oksida logam L adalah LO.

SOAL 2
Sebanyak 1 mol logam L tepat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen dalam keadaan standar, maka tentukan rumus molekul garam yang terbentuk dalam reaksi tersebut.

Jawaban:
Kita tulis terdahulu persamaan reaksinya:
L + H2SO4 --> LSO4 + H2
Fasa zat tidak perlu ditulis karena tidak diminta untuk dituliskan.

Dalam keadaan Standar (273 K, 1 atm), 1 mol gas mempunyai volume 22,4 L, sehingga mol gas hidrogen adalah 1,5 mol.
Kita tulis persamaannya menjadi:
L + H2SO4 --> LSO4 + 1,5H2

Menjadi:
2L + 2H2SO4 --> 2LSO4 + 3H2

Karena mol dari Asam Sulfat sendiri tidak kita ketahui, kita dapat memberikan koefisien berdasarkan jumlah atom yang sudah kita ketahui. Disini kita mengetahui bahwa jumlah atom hidrogen di ruas kanan adalah 6 sehingga:
2L + 3H2SO4 --> 2LSO4 + 3H2

Kemudian jumlah ion sulfat:
2L + 3H2SO4 --> 2L(SO4)3 + 3H2

Apakah sudah benar? Belum.
Ingat bahwa sulfat mempunyai muatan -2 dan di ruas kiri jumlah atom L adalah 2 sedangkan apabila kita membiarkan tetap dalam keadaan 2L(SO4)3, jumlah ion sulfat akan berbeda antar ruas kanan dan kiri.

Sehingga:
2L + 3H2SO4 --> L2(SO4)3 + 3H2

Inti dari kedua soal diatas menuntu kita untuk mengetahui konsep hipotesis avogadro, pengertian mol, dan penyetaraan reaksi.

Terima kasih.

2 comments:

  1. MARI BERSAMA-SAMA MENCERDASKAN ANAK BANGSA.
    BANTU KLIK, FOLLOW DAN KOMEN YA
    http://lesprivatsdsmpsma.blogspot.com/

    http://lesprivatsdsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatsdsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatsmpsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatsmpsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatsmasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatsmasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatipasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatipasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatematematikasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatmatematikasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatfisikasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatfisikasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatkimiasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatkimiasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatbiologisurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatbiologisidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatakuntansisurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatakuntansisidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasainggrissurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasainggrissidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasaindonesiasurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasaindonesiasidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasajermansurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasajermansidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasajepangsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatbahasajepangsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatekonomisurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatgitarsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatgitarsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatkeyboardsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatkeyboardsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatdrumsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatdrumsidoarjo.blogspot.com/

    http://privatkomputersurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatekonomisidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatgeografisurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatgeografisidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatsosiologisurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatsosiologisidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatsejarahsurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatsejarahsidoarjo.blogspot.com/

    http://lesprivatipssurabaya.blogspot.com/

    http://lesprivatipssidoarjo.blogspot.com/

    SMART EDUCATION

    KHUSUS MENGAJAR LES PRIVAT TINGKATAN :
    SD
    SMP
    SMA
    MATA PELAJARAN (KHUSUS) :
    1. IPA
    2. IPS
    3. AKUNTANSI
    4. MATEMATIKA
    5. BIOLOGI
    6. KIMIA
    7. FISIKA
    8. EKONOMI

    9. GEOGRAFI
    10. SEJARAH
    11. SOSIOLOGI
    12.BAHASA INDONESIA
    13.BAHASA INGGRIS
    14.BAHASA JEPANG
    15.BAHASA JERMAN
    16.BAHASA JAWA
    17. KOMPUTER
    NON EDUCATION :
    1. MUSIK → GITAR, DRUM, PIANO, ORGEN, KEYBOARD DLL
    2. SENI → SENI RUPA, SENI TARI, DRAMA DLL
    3. CATUR

    UNTUK INFORMASI DAN PENDAFTARAN
    HUBUNGI : 089676659020

    TENAGA PENGAJAR DI AMBIL DARI MAHASISWA TERPILIH DAN TERBAIK DARI PERGURUAN TINGGI NEGERI DI SURABAYA.

    BIAYA :
    PENDAFTARAN : 5000

    MATA PELAJARAN IPA MENCAKUP MATEMATIKA, BIOLOGI, KIMIA, FISIKA : 50.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    MATA PELAJARAN IPS MENCAKUP AKUNTANSI, EKONOMI, GEOGRAFI, SOSIOLOGI, SEJARAH : 40.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    MATA PELAJARAN BAHASA MENCAKUP BAHASA INGGRIS, BAHASA INDONESIA, BAHASA JERMAN, BAHASA JEPANG, BAHASA JAWA : 40.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    SD (SEMUA MATA PELAJARAN) : 40.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    SMP (SEMUA MATA PELAJARAN) : 50.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    SMA (SEMUA MATA PELAJARAN) : 60.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    MUSIK : 40.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    SENI : 40.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA
    CATUR : 35.000 / PERTEMUAN / TATAP MUKA

    NB : Biaya sewaktu-waktu bisa naik atau turun setelah di negosiasikan tergantung lokasi rumah siswa. MELAYANI DAERAH SURABAYA – SIDOARJO

    ReplyDelete