Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

Monday, August 08, 2011

Hukum Faraday

Didalam elektrokimia, kita sudah mengetahui terdapat 2 jenis sel elektrokimia, yakni Sel Volta dan Sel Elektrolisis. Pada elektrolisis (kebanyakan), kita dituntut untuk dapat menghitung berapakah massa atau volume yang dihasilkan ketika anoda non-inert teroksidasi akibat elektrolisis. Hukum Faraday akan menjawabnya.

HUKUM FARADAY I
Hukum faraday I berbunyi, "Massa yang dihasilkan oleh suatu hasil elektrolisis berbanding lurus dengan arus listrik yang mengalir."

Arus listrik dapat dimaksud Coulomb, Faraday, atau Ampere. Yang dimaksud disini adalah faraday.

Sehingga:
m ∞ F
m = F x Konstanta

Apakah nilai Konstanta tersebut?

m = e F

Dengan e adalah Massa Relatif Ekivalen, ingat bahwa apabila mendengar kata ekivalen, maka elektron lah yang akan dibicarakan.

dan

Q = mol elektron x F
Dengan 1F adalah 96500 C pada 1 Ekivalen

Faraday memberikan sebuah konstanta dimana Muatan Listrik pada 1 mol elektron adalah 96450 (Dibulatkan menjadi 96500).

Sehingga Rumus Hukum Faraday 1 adalah:


Hukum Faraday II
Hukum ini akan berlaku pada sebuah lebih dari 1 rangkaian elektrolisis yang dihubungkan secara seri. Karena pada rangkaian seri, arus listrik (i) bernilai tetap, dalam waktu yang sama:

m1 = e1 i t / F : m2 = e2 i t / F
Menjadi
m1 e2 = m2 e1

Di pembahasan kali ini, kita mengutamakan konsep - konsep diatas dalam menghadapi berbagai soal yang berhubungan. Ingat bahwa apabila dihubungkan dengan stoikiometri, akan banyak sekali aplikasi dan variasi soal yang dapat diberikan. Terima kasih.

No comments:

Post a Comment