Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

Friday, September 23, 2011

Soal Pelatihan Kimia Analitik: Larutan

1. Jelaskan menurut teori - teori tentang asam dan basa:
a. Asam klorida adalah asam.
b. Natrium hidroksida adalah basa.
c. Boron trifluorida adalah asam.
d. Amoniak adalah basa.
e. Air adalah amfoter.

2. Larutan Asam klorida dengan konsentrasi sebesar M molar dan volume sebanyak V liter akan memiliki tingkat keasaman yang dapat diukur menggunakan konsep Sorensen, yaitu Potentia Hydrogen (pH) dimana pH = - log [H3O]+. Menurut Sorensen, rentang nilai pH suatu zat adalah 0 - 14. Pada suhu 25 oC, tentukan nilai pH HCl jika:
a. Molaritas HCl = 10^-3 M (Encer)
b. Molaritas HCl = 6 (Pekat)

Menurut Anda, benarkah perhitungan pH pada HCl 6 Molar?
(Sedikit tinjauan pustaka dapat Anda lihat di postingan saya sebelumnya)

3. Larutan asam cuka merupakan sebuah larutan asam lemah karena sedikit terionisasi dalam air. Reaksi ionisasi asam cuka adalah sebagai berikut:

Jika diketahui asam tersebut memiliki derajat ionisasi sebesar Alfa dan konsentrasi awal asam cuka pada 1 L adalah M molar, buktikan kebenaran dari rumus:



4. Perhatikan gambar berikut:


Gambar diatas merupakan grafik titrasi asidimetri suatu asam terhadap basa. Pada titik A, terjadi pembentukan larutan Buffer. Pada titik ekivalen (Titik B) terjadi pembentukan garam yang dapat dihidrolisis parsial sehingga memberikan pH > 7.

Pertanyaan:
a. Jelaskan bagaimana persamaan Henderson - Hasselbach berlaku pada titik A!
b. Jelaskan proses hidrolisis parsial pada titik B!
c. Jelaskan nilai pH pada suhu ruang pada titik C!
d. Jelaskan indikator mana yang cocok untuk titrasi ini? (Fenolftalein = 8,00 - 10,0 ; Metil Merah = 4,3 - 6,6)


SOAL PRAKTEK
Larutan amoniak sebanyak V liter akan dititrasi dengan larutan HCl yang normalitasnya dicari dengan titrasi terhadap larutan standar NaOH (0,1 N).

Pertanyaan:
1. Buatlah prosedur yang tepat dalam percobaan tersebut!
2. Tentukan normalitas HCl!
3. Prediksikan grafik titrasi Amoniak - HCl!
4. Tentukan pada 1 titik untuk titik dimana Larutan Buffer dan Garam Terhidrolisis terbentuk!

No comments:

Post a Comment