Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

Sunday, September 04, 2011

Soal Pelatihan Kimia Analitik

Soal 1
Titrasi asidimetri adalah titrasi yang paling sederhana yang dapat dilakukan dalam suatu percobaan kimia analitik. Suatu larutan yang tidak diketahui rumus dan konsentrasinya diencerkan hingga volume tertentu memiliki pH awal 3, ditritasi dengan larutan standar sekunder NaOH 0,1 N. Dihasilkan grafik sebagai berikut:



a. Tentukan Ka dari Asam lemah tersebut!

b. Tentukan indikator asam – basa yang tepat untuk titrasi ini!

c. Tentukan molaritas awal dan volume larutan asam lemah yang telah dititrasi

tersebut!

d. Mengapa NaOH tidak digunakan sebagai baku standar primer?

e. Tentukan pH awal dan akhir ketika 5 mL NaOH dititrasikan kepada asam

lemah tersebut!

f. Tentukan pH pada titik akhir titrasi!

g. Tentukan pH awal dan akhir ketika 20 mL NaOH dititrasikan pada larutan tersebut!


Soal 2
Larutan AgNO3 ditambahkan sedikit demi sedikit pada campuran larutan 75 mL HCl 1 M dan 20 mL CH3COOH 2 M serta 5 mL NaCl 1 N. Diketahui endapan yang terbentuk mempunyai massa sebanyak 0,5632 g dan densitas endapan diasumsikan sebesar 1,35 g mL-1. Endapan yang terbentuk tersebut disaring dan dikeringkan untuk kemudian dilarutkan dalam larutan 4 M NH3. Diketahui tetapan ionisasi CH3COOH adalah 10-5 dan tetapan ionisasi NH3 adalah 10-5.

a. Tentukan pH awal larutan jika diketahui konstanta Debye-Hückel pada saat tersebut adalah 0,51 !

b. Tentukan pH akhir apabila telah ditambahkan 35 mL 2N NaOH kedalam campuran larutan tersebut!

c. Tentukan Ksp endapan yang terbentuk (Soal b tidak berhubungan)!

d. Tentukan konsentrasi senyawa kompleks yang terbentuk sebagai akibat dari bereaksinya Ag+ dengan NH3 apabila tetapan kestabilan senyawa kompleks tersebut diasumsikan 10-10!

e. Tentukan mengapa endapan tersebut tidak larut dalam asam nitrat pekat tetapi larut dalam amoniak pekat!

f. Bagaimana mengidentifikasi anion pada endapan tersebut?

No comments:

Post a Comment