Welcome To My Blog

Thanks for Visiting my Blog :)
I wrote my minds in here, I hope my articles will be useful for you.
If you don't mind, please, be my follower so that we can share our minds, thanks.

mylife-diechemie.blogspot.com
My Email: dertraum0127@gmail.com

Thank you for all participants supporting this blog. Especially the download link's sources and bibliographies.

I'm not an expert teacher or lecturer of chemistry. I was only a student from SMA NEGERI 15 SURABAYA who had been one of the Bronze Medalist Participants of Olimpiade Sains Nasional X (2011) of Chemistry In Manado, North Sulawesi, 11 - 16 September 2011 and graduated in 2012. Now, I'm studying at Universitas Airlangga in Surabaya, Indonesia. I do love chemistry and I would like to help them who had difficulties in studying chemistry. That's why, please understand me if you found some misconcepts in my entries. Suggestions are always necessary in order to develop this blog. And I'm sorry because my English isn't so well.

All posts are originally created by me. I never stole from any sites or somebody's blog. Although sometimes I took pictures or data from other sites, I always wrote the source of that pictures or data.


Protected by Copyscape Unique Content Checker

Friday, October 07, 2011

Kekuatan Basa

Pertanyaan saya:
Mengapa RbOH lebih basa dibanding NaOH padahal mereka sama - sama basa kuat?


Pembahasan:
Mari kita lihat, Natrium dan Rubidium merupakan unsur yang berada di golongan Alkali (IA). Seperti yang kita tahu bahwa pada satu golongan, jari - jari atom akan semakin membesar seiring bertambahnya jumlah kulit yang dimilikinya menyebabkan energi ionisasi golongan Alkali semakin kebawah semakin kecil. Kesimpulannya adalah Rubidium lebih reaktif dibanding Natrium yang sebenarnya sudah merupakan unsur yang reaktif.

Dari kenyataannya, RbOH lebih basa dibanding NaOH. Mengapa bisa dikatakan begitu?
Sekarang yang perlu kita ketahui adalah Aktivitas dari suatu larutan. Aktivitas merupakan konsentrasi efektif dari suatu larutan. Apabila Anda mendapatkan sebuah botol bertuliskan NaOH 1 M, apakah anda yakin konsentrasi dari larutan yang Anda dapatkan tersebut benar - benar 1 M?

Hampir semua reaksi kimia basa merupakan reaksi kesetimbangan, termasuk ionisasi NaOH dan RbOH, tetapi nilai derajat ionisasi mereka sangat mendekati 100% sehingga kita dapat menuliskan bahwa ionisasi NaOH dan RbOH berlangsung dalam 1 arah.

Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang melepaskan ion hidroksida dalam air. Ion hidroksida pada RbOH lebih mudah dilepas dibanding pada NaOH karena energi kisi RbOH lebih rendah dibanding energi kisi NaOH. Energi kisi bersifat eksoterm yang berarti semakin kecil energi kisi, semakin tidak stabil suatu kristal kisi terbentuk.

Karena itu RbOH lebih mudah terionisasi dibandingkan NaOH. Sementara gaya ikat intermolekular ion - ion RbOH lebih lemah dibanding NaOH sehingga Aktivitas Molar NaOH lebih kecil dibanding RbOH.

Apabila kita melarutkan Rb dan Na murni pada air di tempat terpisah, Fungsi Keasaman Hammoth dari kedua larutan basa terbentuk, akan terhitung RbOH lebih basa dibanding NaOH.

No comments:

Post a Comment